氰氨基化钙（CaCN 2）是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3+2HCN→CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑．在该反应中

试卷相关题目

• 1根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

  A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

  B.氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

  C.表中②组反应的离子方程式是2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

  D.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

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• 2氢化亚铜（CuH）可用CuSO 4溶液和另一种反应物在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体．以下表述错误的是

  A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化

  B.CuH既可作氧化剂也可作为还原剂

  C.2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl

  D.CuH+HCl=CuCl+H2↑

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• 3某混合溶液中含有0.2mol Na +，0.25mol Mg 2+，0.4Cl -，则SO 4 2-的物质的量为

  A.0.1mol

  B.0.3mol

  C.0.5mol

  D.0.15mol

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• 4工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2，对于该反应，下列说法正确的是

  A.该反应是置换反应

  B.氧元素的化合价降低

  C.Fe2O3发生还原反应

  D.CO为氧化剂

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• 5下列有关电解质的说法中正确的是

  A.电解质一定能导电

  B.能导电的物质才是电解质

  C.硫酸钡难溶于水，其水溶液不能导电，故为非电解质

  D.固体氯化钠不导电，但NaCl为电解质

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• 6往淡绿色的Fe(NO 3) 2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是

  A.颜色变浅

  B.逐渐加深

  C.没有改变

  D.变棕黄色

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• 72010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl 2 +H 2O   CO 2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

  A.题述反应条件下还原性：CO> Pd

  B.题述反应中PdCl2被氧化

  C.在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1

  D.题述反应中CO2为氧化产物

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• 8根据反应 ① 2FeCl 3 + 2KI ═ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2， ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是

  A.Fe3+ ＞Cl2 ＞I2

  B.Cl2 ＞I2 ＞Fe3+

  C.I2 ＞Cl2 ＞Fe3+

  D.Cl2 ＞Fe3+ ＞I2

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• 9分类法是学习化学的重要方法，贯穿高中化学的始终．下列有关物质分类的依据正确的是

  A.强电解质：熔融状态下是否完全电离

  B.胶体：能否发生丁达尔效应

  C.氧化还原反应：元素的化合价是否发生变化

  D.共价化合物：是否含有共价键

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• 10在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

  A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  B.Na2O+H2O=2NaOH

  C.2F2+2H2O=4HF+O2

  D.C+H2OCO+H2

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