将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是

试卷相关题目

• 1向50 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是

  A.1 mol/L

  B.3 mol/L

  C.1.5 mol/L

  D.3.5 mol/L

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• 2有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为

  A.8 g

  B.15.5 g

  C.11.7 g

  D.无法计算

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• 3将以等物质的量混合的Mg、Al混合物10g均分为4份，分别投入到足量的下列溶液中，产生氢气最多的是

  A.3 mol/L的盐酸

  B.18 mol/L的H2SO4溶液

  C.3 mol/L的HNO3溶液

  D.8 mol/L的NaOH溶液

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• 4将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

  A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1

  B.残留物只有Na2CO3

  C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4

  D.残留物只有Na2CO3和NaOH

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• 5铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是

  A.硝酸的浓度为4mol/L

  B.①中溶解了5.6gFe

  C.②中溶解了9.6gCu

  D.④中V=8960

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• 6有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质是量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

  A.0.448L

  B.0.672L

  C.0.896L

  D.0.224L

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• 7将Fe、Mg的混合物9.8g溶解在一定量的稀硝酸中，当混合物全部溶解后，收集到的NO气体为4.48 L（标准状况）；然后将足量的NaOH溶液加入到上述反应后的溶液中。那么生成的氢氧化物沉淀的质量为

  A.18 g

  B.20 g

  C.22 g

  D.24 g

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• 8在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

  A.3∶1

  B.1∶2

  C.2∶1

  D.1∶1

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• 9一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管中并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的

  A.1/4

  B.3/4

  C.1/8

  D.3/8

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• 105 mL Ag+浓度为0.1 mol·L-1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是

  A.LiF

  B.LiCl

  C.AgF

  D.AgCl

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