高考化学其它化学计算练习4

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• 1将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

  A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

  B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

  C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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• 2由0.1 mol Al2O3和0.05 mol Na2O2固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入1mol/L的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为Al3+时，所加盐酸的体积为

  A.300 mL

  B.500 mL

  C.700 mL

  D.900 mL

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• 3某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

  A.1:2

  B.1:3

  C.3:4

  D.4:5

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• 4铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是

  A.硝酸的浓度为4mol/L

  B.①中溶解了5.6gFe

  C.②中溶解了9.6gCu

  D.④中V=8960

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• 5将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

  A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1

  B.残留物只有Na2CO3

  C.原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：4

  D.残留物只有Na2CO3和NaOH

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• 6将以等物质的量混合的Mg、Al混合物10g均分为4份，分别投入到足量的下列溶液中，产生氢气最多的是

  A.3 mol/L的盐酸

  B.18 mol/L的H2SO4溶液

  C.3 mol/L的HNO3溶液

  D.8 mol/L的NaOH溶液

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• 7有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为

  A.8 g

  B.15.5 g

  C.11.7 g

  D.无法计算

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• 8向50 mL 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是

  A.1 mol/L

  B.3 mol/L

  C.1.5 mol/L

  D.3.5 mol/L

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• 9将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是

  A.1:2:3

  B.6:3:2

  C.3:1:1

  D.1:1:1

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• 10有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质是量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

  A.0.448L

  B.0.672L

  C.0.896L

  D.0.224L

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