在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为

试卷相关题目

• 1在373K 时，把0．5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1．6倍。下列说法正确的是

  A.前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L-1·s-1

  B.在2s时，体系内压强为反应前的1．1倍　　　　

  C.平衡时，体系内含N2O40．25 mol

  D.平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率

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• 2一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)

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• 3对于反应2A（g）＋B（g）＝3C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是

  A.

  B.　

  C.　

  D.

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• 4在10℃时某化学反应速率为0．1mol/(L·min)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1．6mol/(L·nim)，则该反应需在什么温度下进行

  A.30℃

  B.40℃

  C.50℃

  D.60℃

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• 5在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)==2V(B)、3V(C)==2V(B)，则此反应可表示为

  A.2A +3B==2C

  B.A+3B===2C

  C.3A+B==2C

  D.A+B==C

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• 6可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度为1．8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为

  A.1 mol·L-1·min-1

  B.0．9mol·L-1·min-1

  C.0．2mol·l-1·min-1

  D.0．1 mol·L-1·min-1

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• 7将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后，测得C的浓度为 0．6 mol·L-1，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0．3 mol·L-1·s-1② 用物质 B表示的反应的平均速率为 0．6 mol·L-1·s-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0．7 mol·L-1其中正确的是

  A.① ③

  B.① ④

  C.② ③

  D.③ ④

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• 8t℃时，浓度都是 1mol / L 的气体X2 和Y2 ，在密闭容器中反应生成气体Z 。反应 2 min 后，测得参加反应的X2 为 0．6 mol / L ，用Y2 的变化表示的反应速率为 0．1 mol / (L·min) ，生成Z 的浓度为 0．4 mol / L ，则该反应的化学方程式是

  A.3X2＋Y2＝ 2X3Y

  B.X2＋2Y2＝ 2XY2

  C.2X2＋Y2＝ 2X2Y

  D.X2＋3Y2＝ 2XY3

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• 9在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为

  A.2A＋3B＝2C　　　　　 　

  B.A＋3B＝2C

  C.3A＋B＝2C

  D.A＋B＝C

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• 10在2 L容器中发生3A＋B＝2C的反应，最初加入的

  A.B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol/(L·s),10 s后容器内的B物质的量为 A.1.6 mol　

  B.2.8 mol　

  C.3.2 mol　 　

  D.3.6 mol

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