位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习31

在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L·min),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L·nim),则该反应需在什么温度下进行

发布时间:2021-09-18

A.30℃

B.40℃

C.50℃

D.60℃

试卷相关题目

  • 1在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示,已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系3V(A)==2V(B)、3V(C)==2V(B),则此反应可表示为

    A.2A +3B==2C

    B.A+3B===2C

    C.3A+B==2C

    D.A+B==C

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  • 2在体积为VL的密闭容器中进行如下反应:mA+nB=pC+qD。用A物质的物质的量浓度变化表示平均反应速率为am/p mol/(L·min),则t min时,D物质增加的物质的量是

    A.(patm/q)mol

    B.(atm/q)mol

    C.(qatV/p)mol

    D.(aVm/p)mol

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  • 3一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,此时表示的化学反应速率正确的是

    A.v(N2)=0.25 mol·(L·min)-1

    B.v(H2)=0.75 mol·(L·min)-1

    C.v(NH3)=1 mol·(L·min)-1

    D.v(NH3)=0.25mol·(L·min)-1

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  • 4把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是

    A.1

    B.2

    C.3

    D.4

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  • 5一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是

    A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C

    B.反应进行到1s钟时,v(A)=v(D)

    C.反应进行到6s钟时,B的平均反应速率为 0.05 mol·(L·s)-1

    D.反应进行到6s钟时,各物质的反应速率相等

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  • 6对于反应2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g),在某段时间内的平均反应速率为,(x代表某反应物或生成物)之间的关系,正确的是

    A.

    B. 

    C. 

    D.

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  • 7一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)Z(g)

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  • 8在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

    A.前2s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

    B.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍    

    C.平衡时,体系内含N2O40.25 mol

    D.平衡时,若往容器内充入二氧化氮气体 ,则可提高N2O4的转化率

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  • 9在容积为2 L的密闭容器中,有反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时,各物质的变化为:A减少了a mol·L-1,B的平均反应速率vB=a/15 mol·(L·min)-1,C增加了2a/3mol·L-1,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为

    A.3∶1∶2∶2

    B.1∶3∶2∶2

    C.1∶3∶2∶1

    D.1∶1∶1∶1

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  • 10可逆反应2SO2+O22SO3,如果SO2的起始浓度为2mol·L-1,2min后SO2的浓度为1.8mol·L-1,则用SO2的浓度变化表示的反应速度为

    A.1 mol·L-1·min-1

    B.0.9mol·L-1·min-1

    C.0.2mol·l-1·min-1

    D.0.1 mol·L-1·min-1

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