下列反应原理或过程,不能用勒夏特列原理解释的是
A.用N2和H2合成氨需采用高压。
B.由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。
C.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大
D.温度升高水的电离程度增大。
试卷相关题目
- 1在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g) △H>O,其他条件不变,只有温度改变时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是
A.P1>P2,纵坐标可表示A的质量分数
- 2下列反应中不属于可逆反应的是( )。
A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
B.N2+3H22NH3
C.Cl2+H2OHCl+HClO
D.2NO2N2O4
开始考试点击查看答案 - 3在2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。
A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色不再改变
D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4
开始考试点击查看答案 - 4已知可逆反应:X(s)+aY(g) bZ(g);ΔH,反应达到平衡时,温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强,其中p 1>p 2)。下列有关判断正确的是( )
A.
B.
C.该可逆反应的平衡常数K=
D.
开始考试点击查看答案 - 5可逆反应mA(g)+nB pC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是 ( )。
A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体
B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+q
C.升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应
D.若B是气体,增大A的量,A.B的转化率都增大
开始考试点击查看答案 - 6已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO 2(g)+Cu(s)和反应②:H 2(g)+CuO(s) Cu(s)+H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2,该温度下反应③:CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.
D.
开始考试点击查看答案 - 7对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g) 2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是( )
A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小
B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大
C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变
D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小
开始考试点击查看答案 - 8一定条件下,对于反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)。达平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3 mol·L -1和0.08 mol·L -1,则下列判断不合理的是( )。 ①c 1∶c 2=1∶3 ②平衡时,Y和Z的生成速率之比2∶3 ③X和Y的转化率不相等 ④c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L -1
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 9已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3 (g) △H =-a kJ·mol -1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO 2和0.05molO 2,经过2min达到平衡状态,反应放出热量x kJ 下列判断正确的是( )
A.反应放出热量x="0.05" a
B.反应达到平衡状态时,2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
C.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放出的热量y kJ,则y < x
D.升高温度,平衡常数变小
开始考试点击查看答案 - 10在一定温度下,向密闭容器中充入一定量的NO 2和SO 2,发生反应:NO 2+SO 2 NO+SO 3,当化学反应达到平衡时,下列叙述正确的是( )。
A.SO2和SO3的物质的量一定相等
B.NO2和SO3的物质的量一定相等
C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
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