在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g） 2C（g） △H>O，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列反应中不属于可逆反应的是(　　)。

  A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

  B.N2+3H22NH3

  C.Cl2+H2OHCl+HClO

  D.2NO2N2O4

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• 2在2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)。

  A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

  B.N2O4和NO2的浓度相等

  C.平衡体系的颜色不再改变

  D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4

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• 3已知可逆反应：X(s)＋aY(g) bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p 1>p 2)。下列有关判断正确的是(　　)

  A.

  B.

  C.该可逆反应的平衡常数K＝

  D.

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• 4可逆反应mA(g)＋nB pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是   (　　)。

  A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

  B.增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

  C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

  D.若B是气体，增大A的量，A.B的转化率都增大

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• 5对于反应4Fe(OH) 2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)=4Fe(OH) 3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol －1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)

  A.焓变

  B.温度

  C.压强

  D.熵变

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• 6下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.用N2和H2合成氨需采用高压。

  B.由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。

  C.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

  D.温度升高水的电离程度增大。

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• 7已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

  A.反应①的平衡常数K1＝

  B.反应③的平衡常数K＝

  C.

  D.

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• 8对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g) 2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是(　　)

  A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小

  B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大

  C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变

  D.增大A浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小

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• 9一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1和0.08 mol·L －1，则下列判断不合理的是(　　)。 ①c 1∶c 2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3 ③X和Y的转化率不相等　④c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14 mol·L －1 

  A.①②

  B.③④

  C.①④

  D.②③

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• 10已知2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3 (g) △H =－a kJ·mol －1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO 2和0.05molO 2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ 下列判断正确的是(      )

  A.反应放出热量x="0.05" a

  B.反应达到平衡状态时，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成

  C.若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

  D.升高温度，平衡常数变小

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