位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习22

一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g),△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-18

A.10min时,反应达到平衡

B.该温度下反应的平衡常数为8

C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1

D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

试卷相关题目

  • 1反应CO+H 2O(g) CO 2+H 2在1000 K达到平衡时,分别改变下列条件,平衡常数K值发生变化的是(   )

    A.增大水蒸气的浓度

    B.将压强减小至原来的一半

    C.添加催化剂

    D.将反应温度升高至1200 K

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  • 2可逆反应H 2(g)+I 2(g)  2HI(g)  H<0, 达到平衡后,当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时,能做为平衡一定发生了移动的标志的是(  )                                                                 

    A.气体的密度变小了

    B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

    C.气体的颜色变深了

    D.体系的温度发生了变化

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  • 3右图是温度和压强对X + Y  2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(     )。

    A.上述可逆反应的正反应为放热反应

    B.X、Y、Z均为气态

    C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态

    D.上述反应的逆反应的△H>0

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  • 4在容积一定的密闭容器中,反应A(g)+2B(g) 2C(g)达平衡,设初始

    A.B的物质的量分别为Xmol、Ymol,若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X/Y应满足的是 A.1

    B.3< X/Y <4

    C.0.25< X/Y <1.5

    D.0.25< X/Y <0.5

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  • 5化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律     (     )

    A.可逆反应

    B.任何反应

    C.部分反应

    D.气体反应

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  • 6在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO 2(g) N 2O 4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO 2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO 2的体积分数

    A.不变

    B.增大

    C.减小

    D.无法判断

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  • 7在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应: 甲:C(s)+H 2O(g)  CO(g)+H 2(g); 乙:CO(g)+H 2O(g)  CO 2(g)+H 2(g) 现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍  ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(  )

    A.①②⑤

    B.③④⑥

    C.⑥⑦

    D.④⑤

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  • 8有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是

    A.正反应是吸热反应

    B.(m+n)<(p+q)

    C.压强增大,A的转化率减小

    D.温度升高,A的转化率减小

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  • 9当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是(   )

    A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    B.2HI(g) H2(g)+I2(g)

    C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

    D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

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  • 10在一密闭容器中,反应m A(g)+n B(g)  3C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5 mol/L。在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.25 mol/L。下列判断中正确的是(     )

    A.A的质量分数增加

    B.平衡发生移动

    C.化学计量数:m+n=3

    D.物质C的体积分数减小

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