化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律     (     )

试卷相关题目

• 1一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是            

  A.A的质量不再发生变化

  B.混合气体的总物质的量不再发生变化

  C.C的分子数目不再发生变化

  D.D的物质的量浓度不再发生变化

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• 2I 2在KI溶液中存在下列平衡： 某I 2 、、KI混合溶液中，  的物质的量浓度c( )与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

  A.反应 △H>0

  B.若温度为，反应的平衡常数分别为

  C.若反应进行到状态D时，

  D.

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• 3反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是  

  A.达到平衡后，加入催化剂，C%不变

  B.该反应为放热反应

  C.化学方程式中m+n>e+f

  D.达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

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• 4一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g) 2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（    ） ①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

  A.①②④

  B.②③

  C.②③④

  D.全部

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• 525℃时，在含有Pb 2 ＋、Sn 2 ＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb 2 ＋(aq) Sn 2 ＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb 2 ＋)和c(Sn 2 ＋)的浓度分别为 0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是

  A.25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2

  B.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

  C.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大

  D.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

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• 6在容积一定的密闭容器中，反应A(g)+2B(g) 2C(g)达平衡，设初始

  A.B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X/Y应满足的是 A.1

  B.3< X/Y <4

  C.0.25< X/Y <1.5

  D.0.25< X/Y <0.5

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• 7右图是温度和压强对X + Y  2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（     ）。

  A.上述可逆反应的正反应为放热反应

  B.X、Y、Z均为气态

  C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态

  D.上述反应的逆反应的△H＞0

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• 8可逆反应H 2(g)+I 2(g)  2HI(g)  H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（  ）                                                                 

  A.气体的密度变小了

  B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

  C.气体的颜色变深了

  D.体系的温度发生了变化

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• 9反应CO＋H 2O（g） CO 2＋H 2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（   ）

  A.增大水蒸气的浓度

  B.将压强减小至原来的一半

  C.添加催化剂

  D.将反应温度升高至1200 K

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• 10一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.10min时，反应达到平衡

  B.该温度下反应的平衡常数为8

  C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1

  D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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