在一恒温恒容密闭容器中，

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• 1在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)　 ?△ H= a kJ/mol（ a >0），该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

  A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

  B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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• 2自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO 2和HF存在以下平衡：SiO 2 (s) + 4HF(g) SiF 4 (g) + 2H 2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（   ）

  A.v正(HF)= 2v逆(H2O)

  B.混合气体的密度保持不变

  C.SiO2的质量保持不变

  D.反应物不再转化为生成物

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• 3在一定条件下，反应：2NO＋O 2 2NO 2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是 ①混合气体的总分子数不再变化   ②混合气体的颜色不再变化    ③容器的总压强不再变化  ④混合气体的总质量不再变化    ⑤混合气体的密度不再变化   ⑥单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO 2      ⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件)

  A.①②③⑦

  B.④⑤⑥

  C.①②④

  D.③⑦⑤⑥

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• 4在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N 2的转化率应当是

  A.a中大

  B.b中大

  C.a、b中一样大

  D.无法判断

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• 5在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是

  A.

  B.反应可表示为X + 3 Y 2 Z，其平衡常数为1600

  C.

  D.

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• 6已知：N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol —1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是

  A.若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动

  B.新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数

  C.新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大

  D.新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大

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• 7下列能用勒沙特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往使用过量的空气

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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• 8在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O 2，发生2NO+ O 2 2NO 2，反应达到平衡的标志是 ① NO、O 2、NO 2分子数目比是2：1：2   ②反应混合物中各组分物质的浓度相等 ③混合气体的颜色不再改变             ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑥  υ c（O 2）(正) = υ c（NO 2）(逆)=１：２

  A.②

  B.①②

  C.②③④

  D.③⑤⑥

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• 9已知：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验： 充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q 1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（    ）

  A.实验1放出的热量值为Q 1=0.5Q

  B.该条件下的平衡常数为：4

  C.实验1中O 2的转化率为：50%

  D.实验3反应放出热量

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• 10在一定温度下，将1 mol N 2和3 mol H 2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH 3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N 2和3 mol H 2，达到新平衡时，NH 3的物质的量

  A.等于0.8 mol

  B.等于1.6 mol

  C.大于0.8 mol小于1.6 mol

  D.大于1.6 mol

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