在一定条件下，反应：2NO＋O 2 2NO 2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是 ①混合气体的总分子数不再变化   ②混合气体的颜色不再变化    ③容器的总压强不再变化  ④混合气体的总质量不再变化    ⑤混合气体的密度不再变化   ⑥单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO 2      ⑦反应的温度不再发生变化(绝热条件)

试卷相关题目

• 1在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N 2和H 2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N 2的转化率应当是

  A.a中大

  B.b中大

  C.a、b中一样大

  D.无法判断

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• 2在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是

  A.

  B.反应可表示为X + 3 Y 2 Z，其平衡常数为1600

  C.

  D.

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• 3反应CO(g)+2H 2(g) 2CH 3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO 2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是 

  A.该反应的△H>0

  B.当容器中压强不变时，反应达到平衡

  C.CH 3OH含量增大的原因是CO 2起了催化作用

  D.少量CO 2能提高平衡时CH 3OH的体积分数

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• 4已知某化学反应的平衡常数表达式为 K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：  下列有关叙述不正确的是

  A.该反应的化学方程式是：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)

  B.

  C.

  D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判断此时的温度是1000 ℃

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• 5对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t 1时刻改变以下条件：（   ） ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

  A.②③

  B.①②

  C.③④

  D.④⑤

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• 6自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO 2和HF存在以下平衡：SiO 2 (s) + 4HF(g) SiF 4 (g) + 2H 2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（   ）

  A.v正(HF)= 2v逆(H2O)

  B.混合气体的密度保持不变

  C.SiO2的质量保持不变

  D.反应物不再转化为生成物

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• 7在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)　 ?△ H= a kJ/mol（ a >0），该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

  A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

  B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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• 8在一恒温恒容密闭容器中，

  A.B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A.B的起始量均为2mol；Ⅱ．C.D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：（） A.I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

  B.

  C.

  D.

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• 9已知：N 2O 4(g) 2NO 2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol —1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是

  A.若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动

  B.新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数

  C.新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大

  D.新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大

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• 10下列能用勒沙特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往使用过量的空气

  D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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