恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气) 2SCl 2(鲜红色液体)D H=－61.16kJ·mol -1。下列说法正确的是

  A.单位时间里生成nmol S2Cl2的同时也生成nmol SCl2

  B.达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

  C.达到平衡时，单位时间里消耗nmol S2Cl2的同时也生成nmolCl2

  D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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• 2二氧化氮存在下列平衡：2NO 2 N 2O 4（g）；△H<0，在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

  A.温度130℃、压强3.03×105Pa

  B.温度25℃、压强1.01×105Pa

  C.温度0℃、压强5.05×104Pa

  D.温度130℃、压强5.05×104Pa

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• 3在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

  A.2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

  B.2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

  C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小

  D.3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加

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• 4在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（  ）

  A.混合气的密度不再随时间而变化

  B.C的质量不再改变

  C.容器内的压强不随时间而变化

  D.单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

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• 5反应N 2O 4（g） 2NO 2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为 、 时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （          ）

  A.A.C两点的反应速率：A>C

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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• 6增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋2Q（s）

  A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

  D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

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• 7在一体积固定容器内，对于N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　Δ H<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)

  A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

  B.混合气体的密度不变

  C.混合气体的平均相对分子质量不变

  D.N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态

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• 8保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，

  A.B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C.D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 　A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同 　

  B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态 　

  C.D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 　A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同 　B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态 　C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同 　

  D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

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• 9在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (    ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③

  B.C的浓度不再变化④A.B.C的百分含量不在变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A.B.

  C.D的分子数之比为1:3:2:2 A.①③④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑤⑥⑦

  D.②⑤⑥⑧

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• 10一定温度下，可逆反应Ｈ 2+I 2 2HI达到化学平衡状态的标志是（  ）

  A.

  B.

  C.反速率v(H2)=v(HI)

  D.

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