在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（  ）

  A.混合气的密度不再随时间而变化

  B.C的质量不再改变

  C.容器内的压强不随时间而变化

  D.单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD

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• 2反应N 2O 4（g） 2NO 2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为 、 时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （          ）

  A.A.C两点的反应速率：A>C

  B.A.C两点气体的颜色：A深，C浅

  C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

  D.A.C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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• 3在100℃时，把0.5molN 2O 4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO 2的浓度为0.02mol·L -1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

  A.平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

  B.平衡时，N2O4的转化率为60%

  C.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

  D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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• 4下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（   ）

  A.在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃

  B.在水中滴入稀硫酸

  C.在水中加入小苏打

  D.在水中加入氯化铝固体

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• 5一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是（    ）

  A.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c

  B.若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小

  C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c

  D.a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

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• 6二氧化氮存在下列平衡：2NO 2 N 2O 4（g）；△H<0，在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

  A.温度130℃、压强3.03×105Pa

  B.温度25℃、压强1.01×105Pa

  C.温度0℃、压强5.05×104Pa

  D.温度130℃、压强5.05×104Pa

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• 7一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气) 2SCl 2(鲜红色液体)D H=－61.16kJ·mol -1。下列说法正确的是

  A.单位时间里生成nmol S2Cl2的同时也生成nmol SCl2

  B.达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

  C.达到平衡时，单位时间里消耗nmol S2Cl2的同时也生成nmolCl2

  D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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• 8恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

  A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大

  B.反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

  C.反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

  D.反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

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• 9增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋2Q（s）

  A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

  D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

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• 10在一体积固定容器内，对于N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　Δ H<0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　　)

  A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

  B.混合气体的密度不变

  C.混合气体的平均相对分子质量不变

  D.N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态

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