一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 

试卷相关题目

• 1关于反应 的说法错误的是(    )

  A.外界条件可以改变平衡状态

  B.达到平衡时正、逆反应速率相等

  C.平衡时各组分的含量也在不断变化

  D.该反应所建立的平衡是动态平衡

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• 2一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl 5，发生反应PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 2 (g)充分反应平衡后,测得PCl 5的分解率为a％, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl 5 ,充分反应,再次平衡后,下列有关说法正确的是（   ）

  A.PCl5的分解率大于a％

  B.PCl5的分解率小于a％

  C.达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大

  D.达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小

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• 3在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是

  A.蓝色加深

  B.红色加深

  C.由粉红色变为蓝色

  D.由蓝色变为粉红色

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• 4一定温度下，反应N 2（g）+3H 2(g) 2NH 3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（　　）。

  A.N2，H2和NH3的质量分数不再改变

  B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

  C.断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H

  D.单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2

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• 525℃时，在含有Pb 2 ＋、Sn 2 ＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2 ＋(aq) Sn 2 ＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2 ＋)和c(Sn 2 ＋)变化关系如图所示下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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• 6一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H 20(g) C0 2(g)+H 2(g)，部分数据见下表(表中t 2>t 1）： 下列说法正确的是

  A.反应在t1 min内的平均速率为

  B.

  C.

  D.

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• 7在下列平衡体系3NO 2＋H 2O 2HNO 3＋NO中加入O 2，则化学平衡

  A.不移动

  B.向左移动

  C.向右移动

  D.无法判断

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• 8在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H 2O蒸气和足量铁粉，建立平衡 3Fe（s）+4H 2O（g） Fe 3O 4（s）+4H 2（g）之后，测得H 2O蒸气的分解率为x%，浓度为c 1mol／L。若再充人1mol H 2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H 2O蒸气的分解率为y%，浓度为C 2 mol／L。则下列关系正确的是

  A.x>y，c1>c2

  B.x

  C.x=y，c1=c2

  D.x=y，c1开始考试点击查看答案

• 9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                              （ 　）

  A.钢铁在潮湿的空气中易生锈

  B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深

  C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

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• 10二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2(g)  N 2O 4(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是 （    ）

  A.低温、高压

  B.低温、低压

  C.高温、低压

  D.高温、高压

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