高考化学反应速率与平衡的有关计算练习15

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• 1把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是  (　　)

  A.A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

  B.平衡时，C的浓度为0.25 mol/L

  C.平衡时，B的转化率为20%

  D.平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

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• 2反应H 2(g)＋I 2(g)  2HI(g)的平衡常数为 K 1；反应HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I 2(g)的平衡常数为 K 2，则 K 1、 K 2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（    ）

  A.K1＝2K2

  B.K1＝1/K22

  C.K1＝K22

  D.K1＝1/2K2

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• 3少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解： ,下列说法正确的是（）

  A.当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡

  B.升高温度，该反应平衡常数增大

  C.平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变

  D.加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大

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• 4下列表述中正确的是

  A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

  B.增大反应物的量，一定会加快正反应速率，使平衡向正反应方向进行

  C.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

  D.反应物的转化率减少，平衡一定向逆反应方向移动

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• 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  B.光照氯水，颜色变浅

  C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

  D.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

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• 6下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.合成氨需用铁触媒加快反应速率

  B.高压比常压有利于合成SO3的反应

  C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D.收集氯气可用排饱和食盐水法

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• 7在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（    ）

  A.正反应和逆反应的速率都为零

  B.容器内各物质的浓度不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

  D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

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• 8某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是

  A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

  B.K的表达式是K=

  C.若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行

  D.正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

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• 9某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： ； ，下列叙述正确的是（   ）

  A.加入少量W，逆反应速率增大

  B.平衡后加入X，上述反应的增大

  C.升高温度，平衡逆向移动

  D.混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志

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• 10在一定条件下将1mol的CO和1mol H 2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)，达到平衡时测得CO 2为0.6mol。再通入4mol H 2O(g)，达到新平衡后，CO 2的物质的量为　

  A.小于0.6mol大于0.4mol

  B.等于1mol

  C.大于0.6mol，小于1mol

  D.大于1mol

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