在密闭容器中，反应N 2(g)+3H 2(g)  2NH 3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是

试卷相关题目

• 1下列描述中能说明反应CH 3COOH + C 2H 5OH  CH 3COOC 2H 5 + H 2O已达到化学平衡状态的是 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

  A.②⑤

  B.②④⑤

  C.①③⑤

  D.②③④

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• 2在相同温度和压强下，对反应CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（    ） 

  A.乙＝丁＞丙＝甲

  B.乙＞丁＞甲＞丙

  C.丁＞乙＞丙＝甲

  D.丁＞丙＞乙＞甲

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• 3已知反应N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）；Δ H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N 2和H 2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（ Y）随时间（ t）变化的示意图（图中T表示温度）， Y可以是  

  A.N2的转化率

  B.混合气体的密度

  C.密闭容器的压强

  D.H2的体积分数

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• 4下列说法不正确的是（    ）。

  A.温度升高，正逆反应速率都增大。

  B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

  C.水的生成与电解是可逆反应。

  D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

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• 5一定温度下，把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3。已知平衡时NH 3的浓度是 c mol·L － 1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH 3的浓度不为 c mol·L － 1的是

  A.1.0体积的N2和3.0体积的H2

  B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

  C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2

  D.2.0体积的NH3

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• 6在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应： PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是

  A.M>N

  B.M

  C.M="N"

  D.无法比较

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• 7100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)  2NO 2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 ；②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等； ③烧瓶内气体的压强不再变化；         ④烧瓶内气体的质量不再变化； ⑤NO 2的物质的量浓度不再改变；        ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深； ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化    ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

  A.②③⑥⑦

  B.①④⑧

  C.只有①④

  D.只有⑦⑧

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• 8已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g) D H=" Q" kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

  A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0

  B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

  C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

  D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

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• 9在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法正确的是：

  A.反应达到平衡时，X的转化率为60％

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.

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• 1025℃时，在含有Pb 2 ＋、Sn 2 ＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2 ＋(aq) Sn 2 ＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2 ＋)和c(Sn 2 ＋)变化关系如图所示下列判断正确的是

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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