对于平衡体系 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)  Δ H＜0。下列结论中错误的是

试卷相关题目

• 1已知反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)  Δ H＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（   ）

  A.升高温度平衡常数K减小

  B.若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小

  C.保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

  D.T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

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• 2在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，一定能表明平衡移动的是(    )

  A.反应混和物的浓度

  B.反应物的转化率

  C.正、逆反应速率

  D.反应混和物的压强

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• 3500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO 2存在如下平衡2NO 2(g) N 2O 4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO 2，下列说法正确的（      ）

  A.容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

  B.反应向正反应方向移动

  C.NO2的转化率变小

  D.N2O4的体积分数一定增大

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• 4PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl 2的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl 5质量分数的是

  A.①②④

  B.①③④

  C.②③⑥

  D.③⑤⑥

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• 5一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是

  A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

  B.单位时间生成amolX，同时生成3a molY

  C.X、Y、Z的浓度相等

  D.X、Y、Z的分子数比为1:3:2

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• 6I 2在KI溶液中存在下列平衡： 某I 2 、、KI混合溶液中，  的物质的量浓度c( )与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

  A.反应△H>0[

  B.若温度为，反应的平衡常数分别为

  C.若反应进行到状态D时，

  D.

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• 7利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是（   ）

  A.50~ 80℃时，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成

  B.180~ 200℃时，气态的Ni（CO）4会分解出纯Ni

  C.提纯过程中，CO（g）的量不断减少

  D.温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越低

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• 8已知某可逆反应mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密闭容器中进行，图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（   ）

  A.T1< T2P1> P2m + n >p Q < 0

  B.T1> T2P1< P2m + n >p Q < 0

  C.T1< T2P1> P2m + n

  0

  D.T1> T2P1< P2m + n

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• 9一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2X(s)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（  ）

  A.用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

  D.达到平衡时，Y与Z 的浓度相等

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• 10某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

  A.20%

  B.40%

  C.60%

  D.80%

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