工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO 2+O 2  2SO 3 正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下 列措施可行的是（  ）

试卷相关题目

• 1高炉炼铁过程中发生的反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下 下列说法正确的是

  A.

  B.该反应的平衡常数表达式是 K=

  C.

  D.

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• 2对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO 2（g）+ O 2（g） 2SO 3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是  

  A.降温

  B.减压

  C.加催化剂

  D.增加O2

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• 3体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1molB,在相同温度下发生反应: 2A(g)+B(g) 2C(g) 并达到平衡,甲容器保持体积不变, C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变,C的体积分数为n%,则m和n的正确关系为  

  A.m

  B.m="n"

  C.m>n

  D.无法比较

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• 4N 2O 5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)；△ H >0,T 1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是  

  A.500s内N 2O 5分解速率为2.96×10 -3mol/(L·s)

  B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125,1000s时转化率为50%

  C.其他条件不变时,T 2温度下反应到1000s时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol/L,则T 1

  D.T 1温度下的平衡常数为K 1,T 3温度下的平衡常数为K 3,若K 1> K 3,则T 1>T 3

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• 5已知：N 2(g)＋3H 2(g)  2NH 3(g)；△H＝－Q kJ·mol －1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N 2(g)和3mol H 2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q 1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q 2 kJ。已知Q 2＝3Q 1，下列叙述中正确的是 :

  A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小

  B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

  C.达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％

  D.Q1＝Q

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• 6下列说法中正确的是

  A.可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等

  B.在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

  C.在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

  D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态

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• 7某可逆反应a A(g)+bB(g)  cC(g),在温度分别为T 1和T 2,压强分别为P 1和P 2条件下,得到C的物质的量 n与时间 t的关系曲线如下图所示。 据图分析,以下正确的是

  A.c>a+b,正反应为吸热反应

  B.c>a+b,正反应为放热反应

  C.c

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• 8在温度、初始容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应： 3 X(g)＋Y(g) x Z(g)  Δ H＜0 保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：  下列说法中正确的是

  A.若 φ2＝ φ3，则 x只能为2

  B.若 φ1＝ φ3，则 x只能为4

  C.若 x＝1， c2＞1.6 c1

  D.若 x＝3， p2＞0.8 p1

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• 9在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 （注：x为P物质 前的系数）①将3mol M和2 mol N在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；②若 起始时M、N、P投入的物质的量分别为n（M）、n（N）、n（P），平衡时P的体积分数也为a 则下列说法正确的是（   ）

  A.若①达平衡时，再向容器中各增加l mol M、N、P，则N的转化率一定增大

  B.若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的体积分数若大于a，可判定x>4

  C.若x=2，则②体系起始物质的量应当满足3 n（N）=n（M）

  D.若②体系起始物质的量满足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

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• 10对于反应2A(g) + xB(g) 4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L -1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L -1，则x的值为          （  ）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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