在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)  2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

试卷相关题目

• 1吸热反应N 2（g）＋O 2（g） 2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10 － 4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10 － 3mol NO、2.50×10 － 1mol N 2和4.00×10 － 2mol O 2，则下列说法正确的是

  A.此反应的初始状态为化学平衡状态

  B.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行

  C.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行

  D.无法判断

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• 2已知在密闭容器里反应:mX（g）+nY（g） qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是

  A.T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0

  B.T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0

  C.T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0

  D.T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0

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• 3有关合成氨工业的说法中，正确的是:   

  A.从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低

  B.由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高

  C.合成氨的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

  D.合成氨厂采用的压强是2～5MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

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• 4如图所示表示可逆反应A（ g）+B（g） nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含 量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（）

  A.由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

  B.只控制温度，则a比b的温度高，Q＞0

  C.只控制压强，则a比b的压强大，n≥2

  D.若条件为催化剂，则表示a有催化剂，b表示没有

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• 5下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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• 6如图所示为 条件一定时，反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)  △ H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v 正<v 逆的点是

  A.a

  B.b

  C.c

  D.d

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• 7下列事实中 ，不能用勒夏特列原理解释的是:                        

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

  C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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• 8如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO 2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。 以下对压入O 2后左端注射器中的气体描述错误的是

  A.气体变为红棕色

  B.气体体积仍为20mL

  C.气体变为混合物

  D.气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

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• 9在某恒定温度下，向容积为1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H 2O，发生如下反应：CO（g）+H 2O（g）     CO 2（g）+H 2（g），平衡时生成CO 2 2／3 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol H 2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（   ）

  A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

  B.新平衡时H2O的转化率为20％

  C.新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L－1

  D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

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• 101 mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

  A.a="l" ，b="l"

  B.a="2" ，b="1"

  C.a="2" ，b="2"

  D.a="3" ，b=2

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