下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

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• 1在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g) Z(g)+2W(g) △ H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

  A.5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

  B.该反应的平衡常数数值为0.5

  C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

  D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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• 2已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（   ）

  A.从甲中的视线1观察到颜色变浅

  B.从乙中的视线1观察到颜色变深

  C.从乙中的视线2观察到颜色不会变化

  D.探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察

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• 3对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H 2O(g)? CO 2(g)+H 2(g)  ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 （   ）

  A.升温

  B.增大H2O(g)的浓度

  C.增大压强

  D.使用合适的催化剂

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• 4在2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 的平衡体系中，当分离出SO 3时，下列说法中正确的是（  ）                                                             

  A.正反应速率增大

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.正反应速率大于逆反应速率

  D.逆反应速率一直减小

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• 5某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （   ）

  A.①③④

  B.②③

  C.②③④

  D.只有④

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• 6反应2SO 2+O 2 2SO 3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由 18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是(   )　

  A.O2的转化率提高了

  B.正反应速率不变

  C.18O只存在于SO3中

  D.18O存在于各物质中

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• 7在10 L密闭容器中，把10 mol M和10 mol N混合发生如下反应： 3M(g)+N(g)   xP(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4 mol Q，并测得P的平衡浓度为0.4 mol·L － 1，下列叙述中正确的是

  A.M的转化率为80%

  B.x的值为2

  C.N的平衡浓度为0.6 mol·L－1

  D.Q的体积分数为40%

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• 8对于可逆反应4NH 3（g）＋5O 2（g） 4NO（g）＋6H 2O（g）下列叙述正确的是（ ）。

  A.达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。

  C.达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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• 9在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

  A.平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

  B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

  C.反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

  D.温度越高，达到平衡时，K值越大

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• 10在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)  CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是

  A.达平衡时CO的物质的量达到最小

  B.此间CO2和 H2的浓度总是相等

  C.未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率

  D.若在CO中引入18O,则达平衡时，18O只可能存在于CO和CO2中

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