某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （   ）

试卷相关题目

• 1某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)： 根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

  A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

  B.反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

  C.反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2

  D.反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

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• 2在容积可变的密闭容器中，10 mol N 2和30 mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）

  A.2.5 mol

  B.4.5 mol

  C.5mol

  D.7.5 mol

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• 3一定条件下，建立平衡2NO 2 (g) N 2O 4(g)，以下说法正确的是

  A.恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大

  B.恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅

  C.恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大

  D.恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低

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• 4在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g)  CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是

  A.正反应速率等于零

  B.正反应速率大于逆反应速率

  C.正反应速率等于逆反应速率

  D.正反应速率小于逆反应速率

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• 5在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是

  A.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0

  B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0

  C.A（s）B（s）+ C（g）ΔH＞0

  D.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

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• 6在2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 的平衡体系中，当分离出SO 3时，下列说法中正确的是（  ）                                                             

  A.正反应速率增大

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.正反应速率大于逆反应速率

  D.逆反应速率一直减小

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• 7对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H 2O(g)? CO 2(g)+H 2(g)  ，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 （   ）

  A.升温

  B.增大H2O(g)的浓度

  C.增大压强

  D.使用合适的催化剂

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• 8已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（   ）

  A.从甲中的视线1观察到颜色变浅

  B.从乙中的视线1观察到颜色变深

  C.从乙中的视线2观察到颜色不会变化

  D.探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察

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• 9在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g) Z(g)+2W(g) △ H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

  A.5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

  B.该反应的平衡常数数值为0.5

  C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

  D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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• 10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

  B.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

  C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

  D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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