在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △ H= a kJ/mol（ a >0），该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

试卷相关题目

• 1图中C％表示某反应物在体系中的质量分数， V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

  A.4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol

  B.N 2O 3(g) NO 2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol

  C.3NO 2(g)＋H 2O(l) 2HNO 3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol

  D.CO 2(g)＋C(s) 2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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• 2将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气） 2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min) -1，下列说法中正确的是

  A.若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大

  B.恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

  C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

  D.达平衡时B的转化率为25％

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• 3一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志

  A.A.

  B.C的浓度不再随时间的变化而变化 B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB

  C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍

  D.A.B.C的分子数比为1：2：3

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• 4下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

  A.FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅

  B.

  C.

  D.

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• 5一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N 2和3 mol H 2 ，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是

  A.达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3

  B.t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化

  C.达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)

  D.达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0

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• 6一定温度下，将2mol

  A.

  B.2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是 A.2A+B 2C B.A+B C

  C.A+B 2C

  D.A+B 3C

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• 7一定温度下，可逆反应 达到平衡的标志是 （ ）

  A.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

  B.体系内的总压不随时间变化

  C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B：

  D.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

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• 8某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的

  A.其他条件不变升高温度

  B.其他条件不变增大压强

  C.其他条件不变使用催化剂

  D.保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

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• 9在某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0．10 mol AB 2和一定量的B 2发生反应：2AB 2（g）+B 2（g） 2AB 3（g），当容器中的气体压强不再变化时测得AB 2的转化率为80％。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×10 2，则开始时加入B 2的物质的量为

  A.0.20 mol

  B.0.12 mol

  C.0.10 mol

  D.0.040 mol

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• 10现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO 2(g)＋H 2(g)  H 2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO 2 = H 2 =" a" mol；乙：CO 2 =" a" mol ，H 2 =" 2a" mol ；丙：CO 2 =H 2 =H 2O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO 2的物质的量由大到小的顺序是

  A.甲>乙>丙

  B.甲>丙>乙

  C.丙>甲>乙

  D.乙>甲>丙

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