下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入l mol N 2和3 mol H 2 ，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是

  A.达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3

  B.t分钟后，只要条件不变，容器内各气体的浓度就不再变化

  C.达到化学平衡状态时，v(N2)=v(H2)=v(NH3)

  D.达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，且均等于0

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• 2在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足

  A.＜＜

  B.＜＜

  C.3＜＜4

  D.1＜＜3

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• 3对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N 2+3H 22NH 3，下列有关推断正确的是

  A.3mol H2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2mol NH3

  B.当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态

  C.在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量

  D.当反应速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2时，反应处于平衡状态

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• 4对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

  A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

  B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

  C.X、Y、Z、W皆非气体

  D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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• 5在一定温度下，反应H 2(g)＋X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)  H 2(g)＋X 2(g)的平衡常数为（   ）

  A.0.01

  B.1

  C.10

  D.100

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• 6一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志

  A.A.

  B.C的浓度不再随时间的变化而变化 B.单位时间生成n molA 同时生成3n molB

  C.C生成的速率等于A分解的速率的2倍

  D.A.B.C的分子数比为1：2：3

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• 7将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）＋B（气） 2C（气）＋xD（气）＋Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min) -1，下列说法中正确的是

  A.若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大

  B.恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

  C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

  D.达平衡时B的转化率为25％

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• 8图中C％表示某反应物在体系中的质量分数， V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

  A.4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol

  B.N 2O 3(g) NO 2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol

  C.3NO 2(g)＋H 2O(l) 2HNO 3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol

  D.CO 2(g)＋C(s) 2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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• 9在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △ H= a kJ/mol（ a >0），该温度下 K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

  A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

  B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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• 10一定温度下，将2mol

  A.

  B.2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是 A.2A+B 2C B.A+B C

  C.A+B 2C

  D.A+B 3C

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