下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

试卷相关题目

• 1已知：N 2（g）＋3H 2（g） 2 NH 3（g）△H＝－92kJ· mol -1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N 2和0.6molH 2反应，由图像分析，下列叙述正确的是

  A.10～11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)

  B.若改变所用催化剂时，△H 会发生变化

  C.若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低

  D.从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H2)的变化曲线为b

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• 2已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO 2和 1 mol O 2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后 ，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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• 3在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g) 2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

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• 4在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO 2(g)  N 2O 4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

  A.NO2、N2O4的浓度相等

  B.NO2、N2O4在容器中共存

  C.NO2、N2O4的浓度均不再变化

  D.单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O4

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• 5对于密闭容器中一定条件下的反应：N 2 + 3H 2  2NH 3，下列说法正确的是

  A.增加N2的量，可以加快反应速率

  B.当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度

  C.达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2

  D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

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• 6某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是

  A.若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol

  B.若平衡时，A.B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A.B的物质的量之比为 a︰b

  C.在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA.bmolB和cmolC.dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q 1kJ，后者吸收热量Q 2kJ，则Q 1+ Q 2 = Q

  D.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d

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• 7某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

  A.

  B.反应为 X + Y 2Z

  C.

  D.

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• 8已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小  ⑤正反应速率一定比逆反应速率大

  A.①②③④⑤

  B.②④⑤

  C.②⑤

  D.⑤

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• 9甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为

  A.10：1

  B.1：10

  C.2：1

  D.1：2

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• 10可逆反应 ，从正方向开始，并达到了平衡。此时SO 2和O 2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO 2和O 2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

  A.新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

  B.平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

  C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

  D.若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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