已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO 2和 1 mol O 2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后 ，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g) 2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

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• 2在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO 2(g)  N 2O 4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

  A.NO2、N2O4的浓度相等

  B.NO2、N2O4在容器中共存

  C.NO2、N2O4的浓度均不再变化

  D.单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O4

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• 3对于密闭容器中一定条件下的反应：N 2 + 3H 2  2NH 3，下列说法正确的是

  A.增加N2的量，可以加快反应速率

  B.当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度

  C.达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2

  D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

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• 4工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g) Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 5在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 已达平衡的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的平均相对分子质量

  C.A的物质的量浓度

  D.气体的总物质的量

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• 6已知：N 2（g）＋3H 2（g） 2 NH 3（g）△H＝－92kJ· mol -1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N 2和0.6molH 2反应，由图像分析，下列叙述正确的是

  A.10～11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)

  B.若改变所用催化剂时，△H 会发生变化

  C.若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低

  D.从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H2)的变化曲线为b

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• 7下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

  A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

  B.催化剂不能改变平衡常数的大小

  C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动

  D.化学平衡移动时，平衡常数必改变

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• 8某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是

  A.若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol

  B.若平衡时，A.B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A.B的物质的量之比为 a︰b

  C.在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA.bmolB和cmolC.dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q 1kJ，后者吸收热量Q 2kJ，则Q 1+ Q 2 = Q

  D.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d

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• 9某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

  A.

  B.反应为 X + Y 2Z

  C.

  D.

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• 10已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小  ⑤正反应速率一定比逆反应速率大

  A.①②③④⑤

  B.②④⑤

  C.②⑤

  D.⑤

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