下列关于平衡常数的说法正确的是

试卷相关题目

• 1在一定温度下，可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3达到平衡状态的标志是

  A.容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2

  B.单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2

  C.容器内的压强不随时间而变化

  D.生成SO3和生成O2的速率相同

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• 2在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物质的量浓度 c(Z)与温度 T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

  A.A点与B点相比，B点的c (X)大

  B.A点与C点的化学反应速率：前者<后者

  C.在反应进行到D点时，V正〉V逆

  D.该反应的正反应是吸热反应

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• 3总压强为3.0×10 7 Pa时，N 2、H 2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10 7Pa，则平衡时混合气体中NH 3的体积分数为  (    )

  A.35%

  B.30%

  C.1/4

  D.1/5

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• 4现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）

  A.A="B"

  B.A

  C.无法判断

  D.A>B

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• 5从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ 　）

  A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅

  B.对平衡体系增加压强使颜色变深

  C.反应CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动

  D.合成氨反应：，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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• 6已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡的说法中正确的是（   ）

  A.升高温度，平衡常数K变大

  B.增大压强，W（g）物质的量分数变小

  C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热

  D.增大Z浓度，平衡向正反应方向移动

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• 7已知可逆反应： 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L -1， c(N)="2.4" mol·L -1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L -1, c(N)=" a" mol·L -1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L -1，a为 （    ）

  A.5

  B.6

  C.7

  D.8

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• 8在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：  aA(g)     bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是 （   ）

  A.在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b

  B.在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小

  C.重新达平衡时，A的转化率一定增大

  D.若a=b+c，重新达平衡时，B的体积分数不变

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• 9某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   △H＝－92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

  A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置 于1L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4kJ。

  B.

  C.

  D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应 速率增大，正反应速率减小。

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• 10现有 mA(s)＋ nB(g) qC(g)? H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强 p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（    ）

  A.m+ n＜ q

  B.n＞ q

  C.x点的混合物中v (正)＜v (逆)

  D.x点比 y点的混合物的正反应速率小

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