现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）

试卷相关题目

• 1从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ 　）

  A.在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅

  B.对平衡体系增加压强使颜色变深

  C.反应CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动

  D.合成氨反应：，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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• 2在一定温度下反应2NO 2（g ）   N 2O 4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是

  A.变深

  B.变浅

  C.先变深再稍变浅

  D.先变浅再稍变深

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• 3超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO 2和N 2，其反应为：2NO＋2CO 2CO 2＋N 2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是     

  A.若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动

  B.若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应△H > 0

  C.当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态

  D.可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率

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• 4在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: 　①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度 不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

  A.①②

  B.③④

  C.①④

  D.只有④

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• 5有可逆反应mA(s)+nB(g) ;  pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

  A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

  B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

  C.平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

  D.化学方程式中一定是n＞p+q

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• 6总压强为3.0×10 7 Pa时，N 2、H 2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10 7Pa，则平衡时混合气体中NH 3的体积分数为  (    )

  A.35%

  B.30%

  C.1/4

  D.1/5

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• 7在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物质的量浓度 c(Z)与温度 T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

  A.A点与B点相比，B点的c (X)大

  B.A点与C点的化学反应速率：前者<后者

  C.在反应进行到D点时，V正〉V逆

  D.该反应的正反应是吸热反应

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• 8在一定温度下，可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3达到平衡状态的标志是

  A.容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2

  B.单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2

  C.容器内的压强不随时间而变化

  D.生成SO3和生成O2的速率相同

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• 9下列关于平衡常数的说法正确的是

  A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数

  B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变

  C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

  D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

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• 10已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡的说法中正确的是（   ）

  A.升高温度，平衡常数K变大

  B.增大压强，W（g）物质的量分数变小

  C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热

  D.增大Z浓度，平衡向正反应方向移动

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