下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                         

试卷相关题目

• 1在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)； △ H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

  A.体系的压强不再改变

  B.体系的温度不再改变

  C.消耗1mol的同时，新生成3mol

  D.反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2

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• 2将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△ H < 0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

  A.缩小容器体积，Z的浓度不变

  B.升高温度，X的转化率增大

  C.保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变

  D.保持压强不变，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的体积分数增大

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• 3在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （   ）

  A.△H＜0 △S＞0

  B.△H＞0 △S＜0

  C.△H＞0 △S＞0

  D.△H＜0 △S＜0

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• 4在密闭容器中有可逆反应： 处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是①升温，c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为υ A，则B的反应速率为υ An/m

  A.①②③⑤

  B.①②③④

  C.①②⑤⑥

  D.③④⑤⑥

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• 5反应CH 3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（   ）

  A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0

  B.ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0

  C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0

  D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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• 6在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应： A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （   ）                                  

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.A的物质的量浓度

  D.气体的总物质的量

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• 7在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g） xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6mol

  A.0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为 A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 8在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H 2O发生反应：CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）＋Ｈ 2（g），达到平衡时测得n（H 2）为0.5mol，下列说法不正确的是（   ）

  A.在该温度下平衡常数K="1"

  B.平衡常数与反应温度无关

  C.CO的转化率为50%

  D.其他条件不变时，改变压强平衡不移动

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• 9在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋ xB（g） 2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

  A.平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

  B.x值等于4

  C.A的转化率20％

  D.B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1

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• 10往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2（g）+I 2（g）    2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t 0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

  A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

  B.平衡不移动，混合气体密度增大

  C.H2转化率增大，HI平衡浓度变小

  D.t0时改变的条件是增压

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