位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习9

反应CH 3OH ( l )+ NH 3( g ) = CH 3NH 2( g ) + H 2O ( g )在某温度自发向右进行,若反应|ΔH|= 17kJ/mol,|ΔH—TΔS|= 17kJ/mol,对于该反应下列关系正确的是(   )

发布时间:2021-09-18

A.ΔH>0,ΔH–TΔS<0

B.ΔH <0,ΔH–TΔS>0

C.ΔH>0,ΔH–TΔS>0

D.ΔH<0,ΔH–TΔS<0

试卷相关题目

  • 1说明可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。                      

    A.容器内压强不随时间的变化而变化

    B.容器内A.B.

    C.D四者共存 C.A.D的消耗速率相等

    D.C.D的生成速率相等

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  • 2某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应:C + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)  当反应达平衡时测得 c(H 2) ="1.9" mol/L, c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO 2的浓度为

    A.0.1 mol/L

    B.0.9 mol/L

    C.1.8 mol/L

    D.1.9 mol/L

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  • 3可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g),△H=Q,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析,以下正确的是        

    A.T1>T2,Q>0

    B.Tl

    C.P1>P2,a+b=c+d

    D.Pl<P2,b=c+d

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  • 4将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中,发生反应: 2A(s)+bB(g) cC(g) 达到化学平衡后,C的物质的量浓度为amol·L —1。若在温度一定的条件下,将密闭容器容积变为原来的1/2后,C的物质的量浓度为2amol·L —1,且始终不变。则b、c关系是(     )

    A.b+2="c"

    B.b="c"

    C.b+2>c

    D.b开始考试点击查看答案

  • 5一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇, (催化剂为Cu 2O/ZnO):CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g),甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示,下列分析正确的是(     )                                                              

    A.反应达到平衡时,平衡常数表达式 K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

    B.升高温度,K值增大

    C.在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=3tB/2nBmol·(L·min)-1

    D.其他条件不变,E点的体积压缩到原来的1/2,重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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  • 6在密闭容器中有可逆反应: 处于平衡状态(已知n+m>p),则下列说法正确的是①升温,c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小 ③加入B,A的转化率增大 ④加入催化剂,气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为υ A,则B的反应速率为υ An/m

    A.①②③⑤

    B.①②③④

    C.①②⑤⑥

    D.③④⑤⑥

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  • 7在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是 (   )

    A.△H<0 △S>0

    B.△H>0 △S<0

    C.△H>0 △S>0

    D.△H<0 △S<0

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  • 8将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g) + Y(g)  2Z(g);△ H < 0。当改变某一条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是

    A.缩小容器体积,Z的浓度不变

    B.升高温度,X的转化率增大

    C.保持容器体积不变,充入一定量的氦气,Y的浓度不变

    D.保持压强不变,再充入0.2 mol X和0.2 mol Y,X的体积分数增大

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  • 9在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:(g) + 3(g) 2(g); △ H<0,下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

    A.体系的压强不再改变

    B.体系的温度不再改变

    C.消耗1mol的同时,新生成3mol

    D.反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2

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  • 10下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是                         

    A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

    B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施

    D.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大

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