如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)    ＋2Y(?) 3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为    3:2:2，则下列说法一定正确的是（     ）       

试卷相关题目

• 1下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（    ）

  A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)

  B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

  C.CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)

  D.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)

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• 2在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）===pC（气）（n+m ＞p，正反应为吸热反应）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是                 （   ） ①升高温度时， 的比值减小②降低温度时，混合气体的平均相对分子质量 减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂后，气体总的物质的量不变⑤充入C，

  A.B的物质的量增大。 A.③④

  B.①②⑤

  C.②③⑤

  D.全部

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• 3经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（  ）

  A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

  B.该反应在T2温度时达到化学平衡

  C.该反应的逆反应是放热反应

  D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

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• 4某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是

  A.气体的压强

  B.气体的总物质的量

  C.气体的平均密度

  D.气体的平均相对分子质量

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• 5一定条件下某容器中发生反应： ，下列不能判断反应达到平衡的标志的是（ ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6图中C%表示某反应物在体系中的百分含量， v表示反应速率， p表示压强， t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

  A.4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) △ H= －808.7 kJ/mol

  B.N 2O 3(g) NO 2(g)+NO(g) △ H= ＋41.8 kJ/mol

  C.3NO 2(g)＋H 2O(l) 2HNO 3(l)＋NO(g) △ H= －261.3 kJ/mol

  D.CO 2(g)＋C(s) 2CO(g) △ H= ＋171.4kJ/mol

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• 7一定条件下，反应 ，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度：    

  A.速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l时的状态

  B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态

  C.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态

  D.体系中的颜色保持不变时的状态

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• 8在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）

  A.ΔH＜0 m+n＞c+d

  B.ΔH＜0 m+n＜c+d

  C.ΔH＞0 m+n＞c+d

  D.ΔH＞0 m+n＜c+d

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• 9煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO（g）+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：       则下列说法错误的是（   ）

  A.在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%

  B.上述正向反应是放热反应

  C.某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动

  D.在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

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• 10某温度下，反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

  A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

  B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

  C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时颜色变深

  D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

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