位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

下列各反应达到化学平衡后,增大压强或降低温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是(    )

发布时间:2021-09-18

A.C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)

B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

C.CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)

D.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)

试卷相关题目

  • 1在密闭容器中有可逆反应:nA(气)+mB(气)===pC(气)(n+m >p,正反应为吸热反应)处于平衡状态,对该平衡的下列说法正确的是                 (   ) ①升高温度时, 的比值减小②降低温度时,混合气体的平均相对分子质量 减小③加入B,A的转化率变大④加入催化剂后,气体总的物质的量不变⑤充入C,

    A.B的物质的量增大。 A.③④

    B.①②⑤

    C.②③⑤

    D.全部

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  • 2经一定时间后,可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图所示,下列说法正确的是(  )

    A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

    B.该反应在T2温度时达到化学平衡

    C.该反应的逆反应是放热反应

    D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

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  • 3某温度下,在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明反应已达平衡的是

    A.气体的压强

    B.气体的总物质的量

    C.气体的平均密度

    D.气体的平均相对分子质量

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  • 4一定条件下某容器中发生反应: ,下列不能判断反应达到平衡的标志的是( )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 5在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N 2 + 3H 2 2NH 3,下列说法中,能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(    )

    A.N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2

    B.N2、H2与NH3的浓度相等

    C.各组分的浓度不再发生变化

    D.反应停止,正、逆反应速率都等于零

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  • 6如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容器体积均为V L,发生反应并达到平衡(X、Y状态未知):aX(?)    +2Y(?) 3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为    3:2:2,则下列说法一定正确的是(     )       

    A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ

    B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ

    C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ

    D.若X为固态,Y为气态,达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数变大

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  • 7图中C%表示某反应物在体系中的百分含量, v表示反应速率, p表示压强, t表示反应时间,图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

    A.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) △ H= -808.7 kJ/mol

    B.N 2O 3(g) NO 2(g)+NO(g) △ H= +41.8 kJ/mol

    C.3NO 2(g)+H 2O(l) 2HNO 3(l)+NO(g) △ H= -261.3 kJ/mol

    D.CO 2(g)+C(s) 2CO(g) △ H= +171.4kJ/mol

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  • 8一定条件下,反应 ,下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度:    

    A.速率比:V(NO2):V(NO):V(O2)=2:2:l时的状态

    B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态

    C.生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2:l时的状态

    D.体系中的颜色保持不变时的状态

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  • 9在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是(  )

    A.ΔH<0 m+n>c+d

    B.ΔH<0 m+n<c+d

    C.ΔH>0 m+n>c+d

    D.ΔH>0 m+n<c+d

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  • 10煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知:CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:       则下列说法错误的是(   )

    A.在830℃,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为50%

    B.上述正向反应是放热反应

    C.某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向逆反应方向移动

    D.在500℃时,反应达到平衡后,增大压强,化学平衡常数K减小

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