已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol -1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X（g） mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L -1。则平衡混合气体的平均相对分子质量为(    )

试卷相关题目

• 1在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，发生反应： A(气)+2B(气) nC(气) 式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是

  A.p1＞p2 n＜3

  B.p1＜p2 n＞3

  C.p1＜p2 n=3

  D.p1＞p2 n＞3

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• 2在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（   ）

  A.2-Saob

  B.1-Saob

  C.2-Sabdo

  D.1-Sbod

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• 3下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（   ）

  A.

  B.在反应2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的转化率

  C.

  D.

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• 4反应NH 4HS（s） NH 3(g)+H 2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（   ）

  A.温度、容积不变时，通入SO2气体

  B.移走一部分NH4HS固体

  C.容积不变，充入氮气

  D.充入氮气，保持压强不变

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• 5下列叙述可用于说明H2+I2 2HI已达到平衡状态的是

  A.一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成

  B.一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂

  C.一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂

  D.一个H－I键断裂的同时有一个H－H键形成

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• 6在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO 2和1molO 2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO 2和1molO 2，第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO3的含量的有关叙述正确的是

  A.V正增大，V逆减小，SO3的百分含量增加

  B.V正增大，V逆不变，SO3的百分含量不变

  C.V正增大，V逆增大，SO3的百分含量无法判断

  D.V正增大，V逆减小，SO3的百分含量保持不变

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• 7对于可逆反应 下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是(    )

  A.各物质的物质的量浓度比为2∶1∶1

  B.压强保持不变的状态

  C.断裂2 mol H—I 键的同时生成1 mol I—I 键

  D.混合气体的颜色不再变化时

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• 8在高温下，反应2HBr(气) H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是                                                               

  A.减小压强

  B.缩小体积

  C.升高温度

  D.增大[H2]

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• 9在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应： ４Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ） ２Ｑ（ｇ）＋６Ｒ（ｇ） 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（   ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 1014CO 2与碳在高温条件下发生反应： 14CO 2+C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含 14C的粒子有（   ）

  A.14CO2

  B.14CO2、14CO

  C.14CO2、14CO、14CO

  D.14CO

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