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下列叙述可用于说明H2+I2 2HI已达到平衡状态的是

发布时间:2021-09-17

A.一个H-H键断裂的同时有一个I-I键组成

B.一个H-H键断裂的同时有一个I-I键断裂

C.一个H-I键形成的同时有一个H-H键断裂

D.一个H-I键断裂的同时有一个H-H键形成

试卷相关题目

  • 1在一定温度下,反应2XY(g) X 2(g)+Y 2(g)达到平衡的标志是(   )

    A.单位时间内生成n mol X2,同时生成n mol XY

    B.单位时间内生成n mol X2,同时生成n mol Y2

    C.单位时间内生成2n mol XY,同时生成n mol Y2

    D.容器内总压强不随时间变化

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  • 2在一真空容器中,充入10 mol N 2,30 mol H 2,发生反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),在一定条件下达到平衡时,N 2的转化率为25%。若在同一容器中,在相同温度下,向容器中充入NH 3,欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同,则起始时NH 3的量和达到平衡时NH 3的转化率为(   )

    A.20 mol、25%

    B.20 mol、75%

    C.40 mol、30%

    D.10mol、50%

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  • 3在500 ℃时,2SO 2+O 2 2SO 3的平衡体系中,增大O 2的浓度,达新平衡后,下列说法不正确的是(   )

    A.正反应速率增大

    B.逆反应速率减小

    C.SO2的转化率增大

    D.SO3的浓度一定增大

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  • 4下列说法正确的是                                       

    A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

    B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态

    C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热方向移动

    D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应平衡

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  • 5对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是(  )

    A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

    B.其他条件不变,压缩体积来增大压强,反应速率必然加快

    C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

    D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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  • 6反应NH 4HS(s) NH 3(g)+H 2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下,不能使平衡发生移动的是(   )

    A.温度、容积不变时,通入SO2气体

    B.移走一部分NH4HS固体

    C.容积不变,充入氮气

    D.充入氮气,保持压强不变

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  • 7下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是(   )

    A.

    B.在反应2SO2+O22SO3中,增加O2可提高SO2的转化率

    C.

    D.

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  • 8在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)(   )

    A.2-Saob

    B.1-Saob

    C.2-Sabdo

    D.1-Sbod

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  • 9在温度相同,压强分别为p1和p2的条件下,发生反应: A(气)+2B(气) nC(气) 式中C的百分含量与时间t的曲线如下图所示。下面的结论正确的是

    A.p1>p2 n<3

    B.p1<p2 n>3

    C.p1<p2 n=3

    D.p1>p2 n>3

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  • 10已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol -1,在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡:2X(g) mY(g)+Z(g),测得混合气体中X的体积分数为55.80%,混合气体的总质量为46.00 g,混合气体的密度为0.72 g·L -1。则平衡混合气体的平均相对分子质量为(    )

    A.58.80

    B.46.00

    C.39.74

    D.16.13

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