在固定体积的密闭容器中进行如下反应N 2＋3H 2 2NH 3　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（    ） ①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH 3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

试卷相关题目

• 1可逆反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的是（　　）

  A.在2s时，A与B物质反应速率之比为4：3

  B.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

  C.在2s时，D的物质的量一定增加0.2mol

  D.若容器的温度和体积保持不变，反应前后容器的压强相等

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• 2可逆反应mA(s)＋nB(g) cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强 (P )的关系如下图所示(T 2＞T 1)，下列叙述错误的是（   ）

  A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

  B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

  C.化学方程式中n＜c＋f

  D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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• 3下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 (      )

  A.N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0

  B.N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0

  C.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0

  D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

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• 4合成氨需要的H 2由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H 2O（g） CO 2（g）＋H 2（g） △H＞0，要使CO转化率提高，可采取（  ）

  A.增大H2O（g）的浓度

  B.增大CO的浓度

  C.降低温度

  D.增大压强

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• 5X(g)＋ aY(g) bZ(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a和 b的数值可能是

  A.a=1,b="1"

  B.a=2,b="1"

  C.a=2,b="2"

  D.a=3,b=2

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• 6完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO 2、O 2各1克，乙中装有SO 2 O 2各2克，在同一温度下反应，2SO 2(g)+O 2(g)     2SO 3(g)达平衡时，甲中SO 2的转化率为a% ，乙中SO 2的转化率为b%,则（   ）

  A.a% > b%

  B.a%< b%

  C.a%=" b%"

  D.无法判定

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• 7有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g） 2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ） ①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

  A.①③⑤

  B.②③⑤

  C.②③⑥

  D.②④⑥

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• 8在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

  A.容器内压强不随时间变化

  B.容器内各物质的浓度不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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• 9已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg MgCl 2＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（  ）。

  A.铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

  B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

  C.铷的单质状态较化合态更稳定

  D.MgCl2的热稳定性不如RbCl强

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• 10已知下列反应的平衡常数：H 2(g) +S(s) 2H 2S(g)，K 1 ；  S(s)+ O 2(g) SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) +H 2S(g)的平衡常数是 (      )

  A.K1+K2

  B.K1－K2　

  C.K1×K2

  D.K1/K2

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