下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 (      )

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• 1合成氨需要的H 2由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H 2O（g） CO 2（g）＋H 2（g） △H＞0，要使CO转化率提高，可采取（  ）

  A.增大H2O（g）的浓度

  B.增大CO的浓度

  C.降低温度

  D.增大压强

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• 2X(g)＋ aY(g) bZ(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a和 b的数值可能是

  A.a=1,b="1"

  B.a=2,b="1"

  C.a=2,b="2"

  D.a=3,b=2

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• 3NH 3氧化制硝酸时，在吸收塔里发生如下反应：3NO 2＋3H 2O 2HNO 3＋NO　△H＜0，为了提高HNO 3的产量，在理论上应该采取的措施是（    ）

  A.降温

  B.升温

  C.减压

  D.增压

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• 4已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)  △ H＜0。在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化 关系如右图。下列说法正确的是     

  A.图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

  B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

  C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

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• 5在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO 2和m g O 2，乙容器中充入n g SO 2和n g O 2  (n＞m)，则下列叙述错误的是（     ）

  A.化学反应速率：乙＞甲

  B.平衡时O2的浓度：乙＞甲

  C.SO2的转化率：甲＞乙

  D.平衡时SO2的体积分数：甲＜乙

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• 6可逆反应mA(s)＋nB(g) cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强 (P )的关系如下图所示(T 2＞T 1)，下列叙述错误的是（   ）

  A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

  B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

  C.化学方程式中n＜c＋f

  D.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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• 7可逆反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的是（　　）

  A.在2s时，A与B物质反应速率之比为4：3

  B.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

  C.在2s时，D的物质的量一定增加0.2mol

  D.若容器的温度和体积保持不变，反应前后容器的压强相等

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• 8在固定体积的密闭容器中进行如下反应N 2＋3H 2 2NH 3　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（    ） ①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH 3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

  A.①⑤

  B.①②⑤

  C.③⑤

  D.②④⑤

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• 9完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO 2、O 2各1克，乙中装有SO 2 O 2各2克，在同一温度下反应，2SO 2(g)+O 2(g)     2SO 3(g)达平衡时，甲中SO 2的转化率为a% ，乙中SO 2的转化率为b%,则（   ）

  A.a% > b%

  B.a%< b%

  C.a%=" b%"

  D.无法判定

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• 10有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g） 2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ） ①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

  A.①③⑤

  B.②③⑤

  C.②③⑥

  D.②④⑥

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