已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（   ）

试卷相关题目

• 1根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-12H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-12H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）

  A.a＞b＞c

  B.a＞c＞b

  C.c＞b＞a

  D.b＞a＞c

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• 2氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）

  A.H2（g）

  B.CO（g）

  C.C8H18（l）

  D.CH4（g）

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• 325℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（   ）

  A.16xQ

  B.8xQ

  C.4xQ

  D.2xQ

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• 4C.CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

  A.C

  B.CO

  C.CH4

  D.C2H5OH

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• 5已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（　　）

  A.1：1

  B.1：3

  C.1：4

  D.2：3

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• 6已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）

  A.-44.2kJ?mol-1

  B.+44.2kJ?mlo-1

  C.-330kJ?mol-1

  D.+330kJ?mlo-1

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• 7SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）

  A.-1780kJ?mol-1

  B.-1220kJ?mol-1

  C.+1780kJ?mol-1

  D.+1220kJ?mol-1

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• 8甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是

  A.根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJ

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1

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• 9下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 10已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）

  A.1：1

  B.1：3

  C.1：4

  D.2：3

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