25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（   ）

试卷相关题目

• 1C.CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

  A.C

  B.CO

  C.CH4

  D.C2H5OH

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• 2已知：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（　　）

  A.1：1

  B.1：3

  C.1：4

  D.2：3

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• 3 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（　　）

  A.释放1780kJ

  B.释放1220kJ

  C.释放450kJ

  D.吸收430kJ?mol-1

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• 4同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）

  A.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2

  B.12H2（g）+12Cl2（g）=HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

  C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2

  D.C（s）+12O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

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• 5已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═12H2（g）+12Cl2（g）的△H为（　　）

  A.+184.6kJ/mol

  B.-92.3kJ/mol

  C.-369.2kJ/mol

  D.+92.3kJ/mol

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• 6氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）

  A.H2（g）

  B.CO（g）

  C.C8H18（l）

  D.CH4（g）

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• 7根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-12H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-12H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）

  A.a＞b＞c

  B.a＞c＞b

  C.c＞b＞a

  D.b＞a＞c

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• 8已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（   ）

  A.吸收183KJ

  B.吸收366KJ

  C.放出183KJ

  D.放出366KJ

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• 9已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ?mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）

  A.-44.2kJ?mol-1

  B.+44.2kJ?mlo-1

  C.-330kJ?mol-1

  D.+330kJ?mlo-1

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• 10SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）

  A.-1780kJ?mol-1

  B.-1220kJ?mol-1

  C.+1780kJ?mol-1

  D.+1220kJ?mol-1

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