已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

试卷相关题目

• 1在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH =-566kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH =-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

  A.2912kJ

  B.2953kJ

  C.3236kJ

  D.3867kJ

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• 2已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。下列说法不正确的是

  A.12gC(s)所具有的能量一定高于28gCO(g)所具有的能量

  B.56gCO(g)和32gO2(g)所具有的总能量大于88gCO2(g)所具有的总能量

  C.12gC(s)和32gO2(g)所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

  D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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• 3已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1=―Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是

  A.放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol

  B.放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol

  C.△H2 > △H3

  D.△H2 <△H3

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• 4已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184．6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

  A.+184．6kJ·mol-1

  B.―92．3kJ·mol-1

  C.+92．3kJ

  D.+92．3kJ·mol-1

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• 5已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11．2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是

  A.0．4Q1+0．05Q3

  B.0．4Q1+0．05Q2

  C.0．4Q1+0．1Q3

  D.0．4Q1+0．2Q2

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• 6在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2mol·L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

  A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1

  B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1

  C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1

  D.2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－y）kJ·mol-1

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• 7已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为

  A.－Y kJ/mol

  B.－(10X－Y) kJ/mol

  C.－(5X－0．5Y) kJ/mol

  D.＋(10X－Y) kJ/mol

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• 8不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 H2O(g)＝H2O(l)； △H1＝Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)； △H2＝Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)； △H3＝Q3kJ/mol 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1＋Q2＋Q3

  B.0．5(Q1＋Q2＋Q3)

  C.0．5Q1－1．5Q2＋0．5Q3

  D.1．5Q1－0．5Q2＋0．5Q3

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• 9化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol-1．P-O 360kJ·mol-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为

  A.＋1638 kJ·mol-1

  B.－1638 kJ·mol-1

  C.－126 kJ·mol-1

  D.＋126 kJ·mol-1

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• 10以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是

  A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

  B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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