已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11．2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是

试卷相关题目

• 1已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为

  A.－YkJ/mol

  B.(0.5Y－5X) kJ/mol

  C.－(5X－0.5Y) kJ/mol

  D.＋(10X－Y) kJ/mol

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• 2将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L -1 MO 2 +溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

  A.M+

  B.M2+

  C.M3+

  D.MO42-

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• 3在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6g FeSO 4。当加入200mL0.5mol?L -1KNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3溶液也完全反应，并有N xO y气体逸出，则该N xO y是

  A.N2O

  B.NO

  C.N2O3

  D.NO2

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• 4用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH 4(g)+4NO 2（g）=4NO(g)+CO 2（g）+2H 2O(g)   △H=-574kJ/mol ②CH 4(g)+4NO（g）=2N 2(g)+CO 2（g）+2H 2O(g)   △H=-1160kJ/mol 下列说法正确的是

  A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/mol

  B.由反应①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol

  C.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol

  D.反应①②转移的电子数相同

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• 5已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －+OH －+Cl 2→CO 2+N 2+Cl －+H 2O（未配平）中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是

  A.2 mol

  B.3 mol

  C.4 mol

  D.6 mol

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• 6已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184．6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

  A.+184．6kJ·mol-1

  B.―92．3kJ·mol-1

  C.+92．3kJ

  D.+92．3kJ·mol-1

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• 7已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1=―Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是

  A.放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol

  B.放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol

  C.△H2 > △H3

  D.△H2 <△H3

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• 8已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。下列说法不正确的是

  A.12gC(s)所具有的能量一定高于28gCO(g)所具有的能量

  B.56gCO(g)和32gO2(g)所具有的总能量大于88gCO2(g)所具有的总能量

  C.12gC(s)和32gO2(g)所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

  D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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• 9在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH =-566kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH =-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

  A.2912kJ

  B.2953kJ

  C.3236kJ

  D.3867kJ

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• 10已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1，-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

  A.-44．2kJ·mol-1

  B.+44．2kJ·mol-1

  C.-330kJ·mol-1

  D.+330kJ·mol-1

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