已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的焓变为

试卷相关题目

• 1下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H＝－283.0 kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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• 2氢气（H 2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)  △H =-285.8kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)  △H =-283.0kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)  △H =-5518.0kJ/molCH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)  △H =-890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是

  A.CO(g)

  B.H2(g)

  C.C8H18(l)

  D.CH4(g)

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• 3下列叙述正确的是

  A.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

  B.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

  C.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH="—53.7KJ/mol" ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

  D.由C（石墨）=== C（金刚石）　△H=" +1.90" kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定

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• 4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

  A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

  B.已知C (s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H2>△H1

  C.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol

  D.则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol

  E.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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• 5已知一定温度下，N 2和H 2 反应生成2mol NH 3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为

  A.一定大于92.0 kJ

  B.一定等于92.0 kJ

  C.一定小于92.0 kJ

  D.不能确定

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• 6已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol － 1，则1 mol C与O 2反应生成CO的反应焓变△H为

  A.－y kJ·mol－1

  B.－(5x－0.5y)kJ·mol－1

  C.－(10x－y)kJ·mol－1

  D.(10x－y)kJ·mol－1

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• 7下列对反应热的描述，不正确的是

  A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量

  B.凡是放热反应发生时都不需加热

  C.化学反应一般都伴随着能量的变化

  D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

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• 8下列过程属于放热反应的是

  A.在生石灰中加水

  B.硝酸铵溶于水

  C.浓硫酸加水稀释

  D.用石灰石煅烧石灰

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• 9已知常温下，N 2(g)和H 2(g)反应生成2mol NH 3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下,向密闭容器甲中通入1mol N 2和3mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ,向密闭容器乙中通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2kJ。则下列关系式正确的是

  A.92.4＞Ql＞2Q2

  B.92.4＝Q1＜2Q2

  C.Q1＝2Q2＝92.4

  D.Q1＝2Q2＜92.4

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• 10化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量．已知H-H键的键能为436 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243 kJ/mol，H-Cl键的键能为431 kJ/mol，那么2HCl(g)＝H 2(g)+Cl 2(g)的ΔH等于

  A.-183 kJ/mol

  B.+183 kJ/mol

  C.-862 kJ/mol

  D.+862 kJ/mol

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