下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

试卷相关题目

• 1已知一定温度下，N 2和H 2 反应生成2mol NH 3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为

  A.一定大于92.0 kJ

  B.一定等于92.0 kJ

  C.一定小于92.0 kJ

  D.不能确定

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• 2已知: 2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2O(l)  △H=a kJ/mol, 2H 2 (g)+O 2 (g)＝2H 2O(g)  △H= b kJ/mol, 则a、b的大小关系是

  A.a＝b

  B.a＞b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 3下列说法不正确的是

  A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

  B.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

  C.铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小

  D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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• 4某反应可表示为：mM+nH ++O 2=xM 2++YH 2O，则x值为

  A.2

  B.4

  C.6

  D.9

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• 5下列反应不是放热反应的是

  A.生石灰与水反应

  B.木炭的燃烧反应

  C.盐酸和氢氧化钠的反应

  D.水蒸气液化

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• 6下列叙述正确的是

  A.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

  B.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

  C.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH="—53.7KJ/mol" ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

  D.由C（石墨）=== C（金刚石）　△H=" +1.90" kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定

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• 7氢气（H 2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)  △H =-285.8kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)  △H =-283.0kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)  △H =-5518.0kJ/molCH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l)  △H =-890.3kJ/mol相同质量的H 2、CO、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是

  A.CO(g)

  B.H2(g)

  C.C8H18(l)

  D.CH4(g)

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• 8下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H＝－283.0 kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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• 9已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的焓变为

  A.+184.6kJ·mol-1

  B.-92.3kJ·mol-1

  C.-369.2kJ·mol-1

  D.+92.3kJ·mol-1

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• 10已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol － 1，则1 mol C与O 2反应生成CO的反应焓变△H为

  A.－y kJ·mol－1

  B.－(5x－0.5y)kJ·mol－1

  C.－(10x－y)kJ·mol－1

  D.(10x－y)kJ·mol－1

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