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下列各组物质的性质及粒子变化正确的是

发布时间:2021-09-16

A.酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

B.稳定性H2S>HCl>HBr>HI

C.粒子半径Br->K+>S2->S

D.还原性S2->Na>Br->Cl-

试卷相关题目

  • 1下列关于碱金属元素的叙述正确的是

    A.随着核电荷数的增加,碱金属单质密度逐渐减小

    B.碱金属单质的熔、沸点逐渐升高

    C.碱金属都能与水反应放出H2

    D.随着核电荷数的增加,阳离子的氧化性逐渐增强

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  • 2元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是

    A.元素相对原子质量的递增而引起的变化

    B.元素的化合价呈周期性的变化

    C.元素原子核外电子排布呈周期性的变化

    D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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  • 3下列说法中,正确的是 ①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同 ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X

    A.②④⑧

    B.①②③

    C.①④⑧

    D.③⑤⑥

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  • 4下列性质递变正确的是

    A.Na、K、Cs的熔点依次升高

    B.HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱

    C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

    D.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低

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  • 5下图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z;③Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应;④Z的原子序数比Y大19;⑤Z所在的周期中含有32种元素。

    A.①②③④  

    B.①②③④⑤  

    C.只有③  

    D.只有①④

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  • 6下列各组物质的性质依次递减的是

    A.碱性:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH   

    B.还原性:HI、HBr、HCl

    C.酸性:HClO4、H2SO4、H3PO4        

    D.稳定性:H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

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  • 7下列性质的递变规律不正确的是

    A.HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

    B.Na、Mg、Al的原子半径依次增大

    C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

    D.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

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  • 8已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是

    A.原子半径:A>B>D>C

    B.原子序数:d>c>b>a

    C.离子半径:C>D>B>A

    D.元素的第一电离能:A>B>D>C

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  • 9应用元素周期律和元素周期表,判断下列说法正确的是

    A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

    B.砹(At)是VIIIA族元素,HAt的稳定性大于HCl

    C.第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性

    D.铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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  • 10X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

    A.氢化物的稳定性:X<Y

    B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

    C.三种元素原子半径的大小顺序为:X>Y>Z

    D.Z与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价

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