下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。

试卷相关题目

• 1W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

  A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

  B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

  C.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小

  D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

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• 2某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为

  A.4　

  B.5　　　

  C.6　　　　

  D.7

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• 3下列各组中前者与后者的关系正确的是

  A.酸性：H2SO4＞HClO4

  B.稳定性：HBr＞HCl

  C.半径：Cl-＞S2-

  D.碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2

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• 4下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是

  A.将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出

  B.发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多

  C.B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强

  D.A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能

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• 5X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

  A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

  C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

  D.原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X

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• 6下列性质递变正确的是

  A.Na、K、Cs的熔点依次升高

  B.HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱

  C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

  D.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低

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• 7下列说法中，正确的是 ①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同 ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>X

  A.②④⑧

  B.①②③

  C.①④⑧

  D.③⑤⑥

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• 8元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是

  A.元素相对原子质量的递增而引起的变化

  B.元素的化合价呈周期性的变化

  C.元素原子核外电子排布呈周期性的变化

  D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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• 9下列关于碱金属元素的叙述正确的是

  A.随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小

  B.碱金属单质的熔、沸点逐渐升高

  C.碱金属都能与水反应放出H2

  D.随着核电荷数的增加，阳离子的氧化性逐渐增强

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• 10下列各组物质的性质及粒子变化正确的是

  A.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

  B.稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

  C.粒子半径Br-＞K+＞S2-＞S

  D.还原性S2-＞Na＞Br-＞Cl-

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