下列性质的递变规律不正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组物质的性质依次递减的是

  A.碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH　　　

  B.还原性：HI、HBr、HCl

  C.酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4　　　　　　　　

  D.稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

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• 2下列各组物质的性质及粒子变化正确的是

  A.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

  B.稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

  C.粒子半径Br-＞K+＞S2-＞S

  D.还原性S2-＞Na＞Br-＞Cl-

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• 3下列关于碱金属元素的叙述正确的是

  A.随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小

  B.碱金属单质的熔、沸点逐渐升高

  C.碱金属都能与水反应放出H2

  D.随着核电荷数的增加，阳离子的氧化性逐渐增强

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• 4元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是

  A.元素相对原子质量的递增而引起的变化

  B.元素的化合价呈周期性的变化

  C.元素原子核外电子排布呈周期性的变化

  D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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• 5下列说法中，正确的是 ①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同 ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>X

  A.②④⑧

  B.①②③

  C.①④⑧

  D.③⑤⑥

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• 6已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

  A.原子半径：A>B>D>C

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.离子半径：C>D>B>A

  D.元素的第一电离能：A>B>D>C

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• 7应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是

  A.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

  B.砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl

  C.第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性

  D.铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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• 8X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

  A.氢化物的稳定性：X＜Y

  B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

  C.三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z

  D.Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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• 9在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

  A.HF.HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

  C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

  D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

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• 10下列物质性质递变正确的是

  A.原子半径：C.Al、K依次增大

  B.热稳定性：HF.NH3、SiH4依次增强

  C.Al、K依次增大B.热稳定性：HF.NH3、SiH4依次增强 C.水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱

  D.非金属性：Cl、P、S依次增强

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