位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习42

现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是(  )

发布时间:2021-09-16

A.2∶1   

B.5∶1  

C.10∶1   

D.20∶1

试卷相关题目

  • 1已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol,则下列表述正确的是(       )

    A.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l);△H=-1190kJ/mol

    B.C2H6(g)+7/2O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1190kJ/mol

    C.298k、101kPa时,30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出1190kJ热量;

    D.该反应中,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。

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  • 2向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中c(OH —) > c(H +)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC1 3固体  ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸

    A.②⑤

    B.①④

    C.③④⑥

    D.④

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  • 3已知反应:①101 kPa时,2H 2(g)+O 2(g) ==2H 2O(g)   H="-483.6" kJ/mol ②稀溶液中,H +(aq)+OH - (aq)==H 2O(l)   H="-57.3" kJ/mol 又知由H 2和O 2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是(  )

    A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

    B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

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  • 4在t℃时,某Ba(OH) 2的稀溶液中 c(H +)=10 -a mol/L, c(OH -)=10 -b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示: 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为

    A.3

    B.4

    C.5

    D.6

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  • 5能说明溶液呈中性的可靠依据是

    A.pH=7

    B.c(H+)=c(OH-)

    C.pH试纸不变色

    D.石蕊试液不变色

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  • 6若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为

    A.10(a+b-12)%

    B.10(a+b-14)%

    C.10(12-a-b)%

    D.10(14-a-b)%

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  • 725℃时,a mol·L -1一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是

    A.a=b

    B.a>b

    C.c (A-)= c(Na+)

    D.c (A-)< c(Na+)

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  • 8将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是(   )  

    A.水的离子积不变

    B.水的pH变小,呈酸性

    C.水的pH变大,呈中性

    D.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L

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  • 9有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释,在乙中加入少量的BaCl 2溶液,丙保持原状,然后用等浓度的NaOH溶液滴定,至恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体积关系是(  )

    A.丙

    B.丙=甲

    C.乙

    D.甲=乙=丙

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  • 10向Cr 2(SO 4) 3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH =4.6时,开始出现Cr(OH) 3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多;但当pH>13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO 2 2-)。其平衡关系如下: Cr 3++3OH - Cr(OH) 3 CrO 2 2- + H + + H 2O (紫色)      (灰绿色) (亮绿色) 向0. 05mo1·L -1 Cr 2(SO 4) 3溶液50mL中,加入1.0mol·L -1NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象是 (lg2=0.3) (   )

    A.溶液为紫色

    B.溶液中有灰绿色沉淀

    C.溶液为亮绿色

    D.无法判断

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