位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习42

向Cr 2(SO 4) 3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH =4.6时,开始出现Cr(OH) 3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多;但当pH>13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO 2 2-)。其平衡关系如下: Cr 3++3OH - Cr(OH) 3 CrO 2 2- + H + + H 2O (紫色)      (灰绿色) (亮绿色) 向0. 05mo1·L -1 Cr 2(SO 4) 3溶液50mL中,加入1.0mol·L -1NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象是 (lg2=0.3) (   )

发布时间:2021-09-16

A.溶液为紫色

B.溶液中有灰绿色沉淀

C.溶液为亮绿色

D.无法判断

试卷相关题目

  • 1有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释,在乙中加入少量的BaCl 2溶液,丙保持原状,然后用等浓度的NaOH溶液滴定,至恰好完全反应时,所需NaOH溶液的体积关系是(  )

    A.丙

    B.丙=甲

    C.乙

    D.甲=乙=丙

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  • 2将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是(   )  

    A.水的离子积不变

    B.水的pH变小,呈酸性

    C.水的pH变大,呈中性

    D.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L

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  • 325℃时,a mol·L -1一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是

    A.a=b

    B.a>b

    C.c (A-)= c(Na+)

    D.c (A-)< c(Na+)

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  • 4若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为

    A.10(a+b-12)%

    B.10(a+b-14)%

    C.10(12-a-b)%

    D.10(14-a-b)%

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  • 5现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是(  )

    A.2∶1   

    B.5∶1  

    C.10∶1   

    D.20∶1

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  • 6将V 1 ml  1.0 mol/L HCl溶液和V 2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V 1+V 2="=50" ml)。下列叙述中不正确的是

    A.当V1="=30" ml时,盐酸和NaOH溶液恰好完全反应

    B.NaOH溶液的浓度约为1.5 mol/L

    C.做该实验时环境温度为22℃

    D.该实验表明化学能可以转化为热能

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  • 7下列有关反应热的说法中正确的是(    )

    A.一个化学反应是否能在常温下发生,与该反应的△H值的大小没有必然联系

    B.中和热△H=-57.3kJ·mol-1,所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

    C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大

    D.在101kPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热

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  • 8对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是

    A.硝酸为弱电解质

    B.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3

    C.向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,混合后溶液pH=7

    D.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L

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  • 925℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的 c(H +)=1×10 -a mol/L,下列说法正确的是 (  )

    A.a<7时,溶液的pH一定为a

    B.a>7时,溶液的pH一定为14-a

    C.a>7时,溶液的pH可能为a也可能为14-a

    D.a<7时,水的电离受到抑制

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  • 10氢气是未来的理想能源,理由是(     )。 ①热值高 ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H 2的水资源丰富  ④密度小,便于运输

    A.①②③

    B.②③④

    C.①③④

    D.①②③④

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