向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH —) > c(H +)的操作是: ①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeC1 3固体  ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸

试卷相关题目

• 1已知反应：①101 kPa时，2H 2(g)+O 2(g) ==2H 2O(g)   H="-483.6" kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OH - (aq)==H 2O(l)   H="-57.3" kJ/mol 又知由H 2和O 2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（  ）

  A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

  B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 2在t℃时，某Ba(OH) 2的稀溶液中 c(H ＋)＝10 －a mol/L， c(OH －)＝10 －b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 3能说明溶液呈中性的可靠依据是

  A.pH＝7

  B.c(H+)＝c(OH-)

  C.pH试纸不变色

  D.石蕊试液不变色

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• 4在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

  A.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

  B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

  C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

  D.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

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• 5把0.02mol/LCH 3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 (      )

  A.c (CH3COO－)="c" (Na+)

  B.c (OH－)＞c (H+)

  C.c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)

  D.c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L

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• 6已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是（       ）

  A.2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol

  B.C2H6(g)+7/2O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol

  C.298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量；

  D.该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。

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• 7现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是(　　)

  A.2∶1　　　

  B.5∶1　　

  C.10∶1　　　

  D.20∶1

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• 8若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为

  A.10(a+b-12)%

  B.10(a+b-14)%

  C.10(12-a-b)%

  D.10(14-a-b)%

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• 925℃时，a mol·L -1一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

  A.a=b

  B.a>b

  C.c (A-)= c(Na+)

  D.c (A-)< c(Na+)

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• 10将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（   ）  

  A.水的离子积不变

  B.水的pH变小，呈酸性

  C.水的pH变大，呈中性

  D.水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7mol/L

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