室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH 溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是 　

试卷相关题目

• 1常温下，向 20 mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加0.1 mol·L -1NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) +c(CH3COOH)

  B.当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) =c(CH3COOH) + 2c(H+)

  C.当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)

  D.滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)

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• 2在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10 -1 2mol/L，则该溶液的pH可能是（  ）

  A.12

  B.7

  C.6

  D.2

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• 3在10mL0.1mol·L －1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

  A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

  B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

  C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

  D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

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• 4已知热化学方程式C 2H 2 (g)+5/2O 2 (g)=2CO 2 (g)+H 2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

  B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ

  C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

  D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

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• 5某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

  A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

  B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

  C.a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

  D.加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

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• 6有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

  A.石蕊试液和水

  B.pH试纸和水

  C.酚酞试液和水

  D.酚酞试液和苛性钠溶液

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• 7“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是

  A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

  B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率

  C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料

  D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

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• 825℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

  A.α 3＞α 1＞α 5＞α 4＞α 2

  B.α 4＞α 2＞α 5＞α 3＞α 1

  C.α 2＞α 4＞α 5＞α 1＞α 3

  D.α 1＞α 3＞α 5＞α 2＞α 4

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• 91909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lg c(H ＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为  。 下列有关叙述中错误的是(　  　)

  A.常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

  B.酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

  C.碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

  D.常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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• 10下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                   

  A.纯水在25℃和80℃时的pH

  B.25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

  C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)

  D.25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

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