在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10 -1 2mol/L，则该溶液的pH可能是（  ）

试卷相关题目

• 1在10mL0.1mol·L －1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

  A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

  B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

  C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

  D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

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• 2已知热化学方程式C 2H 2 (g)+5/2O 2 (g)=2CO 2 (g)+H 2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

  B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ

  C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ

  D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

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• 3某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

  A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

  B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

  C.a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

  D.加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

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• 4关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（    ）

  A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

  B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

  C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

  D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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• 5已知 时，溶液的pH 5.1，现用 盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（        ）

  A.10mL

  B.5mL

  C.大于10mL

  D.小于5mL

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• 6常温下，向 20 mL 0.1 mol·L -1CH 3COOH溶液中滴加0.1 mol·L -1NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) +c(CH3COOH)

  B.当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) =c(CH3COOH) + 2c(H+)

  C.当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)

  D.滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)

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• 7室温时，将xmL，pH＝a的稀NaOH 溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断，正确的是 　

  A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7　　　　　

  B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 　

  C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7　　　

  D.若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

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• 8有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

  A.石蕊试液和水

  B.pH试纸和水

  C.酚酞试液和水

  D.酚酞试液和苛性钠溶液

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• 9“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是

  A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

  B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率

  C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料

  D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

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• 1025℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

  A.α 3＞α 1＞α 5＞α 4＞α 2

  B.α 4＞α 2＞α 5＞α 3＞α 1

  C.α 2＞α 4＞α 5＞α 1＞α 3

  D.α 1＞α 3＞α 5＞α 2＞α 4

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