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下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是                   

发布时间:2021-09-15

A.纯水在25℃和80℃时的pH

B.25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中,已电离的水分子数

C.25℃时,浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)

D.25℃时,中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

试卷相关题目

  • 11909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lg c(H +)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念,以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为  。 下列有关叙述中错误的是(    )

    A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0

    B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小

    C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大

    D.常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13

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  • 225℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示: 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

    A.α 3>α 1>α 5>α 4>α 2

    B.α 4>α 2>α 5>α 3>α 1

    C.α 2>α 4>α 5>α 1>α 3

    D.α 1>α 3>α 5>α 2>α 4

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  • 3“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是

    A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

    B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率

    C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料

    D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害

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  • 4有两瓶pH值都等于2的酸溶液,一瓶是强酸,另一瓶是弱酸,可用来鉴别它们的一组试剂是

    A.石蕊试液和水

    B.pH试纸和水

    C.酚酞试液和水

    D.酚酞试液和苛性钠溶液

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  • 5室温时,将xmL,pH=a的稀NaOH 溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列前于反应溶液pH的判断,正确的是  

    A.若x=y,且a+b=14,则pH>7     

    B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7  

    C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7   

    D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7

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  • 6下列叙述正确的是

    A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b

    B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

    C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0, 1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

    D.若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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  • 7下列说法不正确的是(    )

    A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ )

    B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸需加入的水多

    C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c ( NH4+ ) =" c" ( Cl—)

    D.浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

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  • 8pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中,pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol·L -1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则( )

    A.x为弱酸,Vx< Vy

    B.x为强酸,Vx> Vy

    C.y为弱酸,Vx< Vy

    D.y为强酸,Vx> Vy

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  • 9某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是 

    A.①③

    B.②③

    C.①④

    D.②④

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  • 10常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则稀释后溶液中SO 4 2-与H +的物质的量浓度之比约为

    A.10∶1

    B.1∶10

    C.1∶2

    D.1∶1

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